TRẦN NGỌC KHÁNH NHƯ

Trắc nghiệm Hóa 8

<p class="MsoNormal"><span lang="EN-US" style="mso-ansi-language: EN-US;"><span style="font-size: medium;"><a href="https://khanhnhusaigon.blogspot.com/2024/10/bai-2-phan-ung-hoa-hoc-va-nang-luong.html" target="_blank"><b> Bài 2.
Phản ứng hóa học và năng lượng trong các phản ứng hóa học</b></a></span></span></p>

<p class="MsoNormal"><span lang="EN-US" style="mso-ansi-language: EN-US;"><span style="font-size: medium;"><a href="https://khanhnhusaigon.blogspot.com/2024/10/bai-3-inh-luat-bao-toan-khoi-luong-va.html" target="_blank"><b> Bài 3. Định
luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học</b></a></span></span></p>

<p class="MsoNormal"><span lang="EN-US" style="mso-ansi-language: EN-US;"><span style="font-size: medium;"><a href="https://khanhnhusaigon.blogspot.com/2024/10/bai-5-tinh-theo-phuong-trinh-hoa-hoc.html" target="_blank"><b> Bài 5.
Tính theo phương trình hóa học</b></a></span></span></p>

<p class="MsoNormal"><span lang="EN-US" style="mso-ansi-language: EN-US;"><span style="font-size: medium;"><b><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>Chủ đề 2. Một số hợp chất vô cơ. Thang pH</b></span></span></p>

<p class="MsoNormal"><span lang="EN-US" style="mso-ansi-language: EN-US;"><span style="font-size: medium;"><b><a href="https://khanhnhusaigon.blogspot.com/2024/11/trac-nghiem-khtn-8-canh-dieu-bai-10.html" target="_blank"> Bài 10.
Thang pH</a></b></span></span></p>

<p class="MsoNormal"><span lang="EN-US" style="mso-ansi-language: EN-US;"><span style="font-size: medium;"><b><a href="https://khanhnhusaigon.blogspot.com/2024/11/trac-nghiem-khoa-hoc-tu-nhien-8-bai-11.html" target="_blank"> Bài 11.
Oxide</a></b></span></span></p>

Trắc nghiệm Hóa 8

MỘT SỐ CÔNG THỨC HÓA HỌC Chủ đề 1. Phản ứng hóa học Bài 1. Biến đổi vật lí và biến đổi hóa học Bài 2. Phản ứng hóa học và năng lượng t...

+ Đọc thêm »

Trắc nghiệm Hóa 8 _ Bài 2. Phản ứng hóa học và năng lượng trong các phản ứng hóa học

<div class="box-question">
  <div class="question">
   
 <h3><b>LT </b><a href="https://khanhnhusaigon.blogspot.com/2024/10/lt-khtn-8-bai-2-phan-ung-hoa-hoc-va.html" style="color: #01b1d3; font-family: Verdana, Geneva, sans-serif; text-decoration-line: none;" target="_blank"><span style="font-size: small; font-weight: normal;">Bài 2: Phản ứng hoá học và năng lượng trong các phản ứng hoá học</span></a></h3><div><h1 class="post-title entry-title" itemprop="name headline" style="border-bottom: 1px solid rgb(223, 223, 223); color: #333333; font-family: Bitter, serif, sans-serif; font-stretch: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-numeric: normal; font-weight: normal; line-height: normal; margin: 5px 0px 10px; padding: 5px 0px;"><a href="https://khanhnhusaigon.blogspot.com/2024/10/mot-so-cong-thuc-hoa.html" itemprop="url" style="color: #01b1d3; text-decoration-line: none;"><span style="font-size: small;">MỘT SỐ CÔNG THỨC HÓA HỌC</span></a></h1></div><h3><b>Câu 1:</b>Phản ứng thu nhiệt là phản ứng trong đó </h3>
 <ul>
 <li> các chất sản phẩm nhận nhiệt từ các chất phản ứng.</li>
 <li>các chất phản ứng truyền nhiệt cho môi trường. </li>
<li> các chất sản phẩm truyền nhiệt cho môi trường.</li>
<li class="correct"> hỗn hợp phản ứng nhận nhiệt từ môi trường. </li>
 </ul>
    <p>Phản ứng thu nhiệt là phản ứng trong đó hỗn hợp phản ứng nhận nhiệt từ môi trường.

</p>
    
<h3><b>Câu 2:</b> Phản ứng hóa học là </h3>
 <ul>
 <li>quá trình kết hợp các đơn chất thành hợp chất. </li>
 <li>sự trao đổi của hai hay nhiều chất ban đầu để tạo chất mới. </li>
<li class="correct"> quá trình biến đổi chất này thành chất khác. </li>
 <li>là quá trình phân hủy chất ban đầu thành nhiều chất. </li>
 </ul>
 <p>Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác.

</p>

Iron(II) hydroxide + Oxygen + Nước → Iron(III) hydroxide<br />

Số chất phản ứng trong phản ứng trên là </h3>
 <ul>
<li class="correct">  3</li>
 <li> 2</li>
 <li>1 </li>
<li> 4</li>
</ul>
 <p>Các chất phản ứng là: iron (II) hydroxide; oxygen và nước.

</p>
    
<h3><b>Câu 4:</b> Sản phẩm của phản ứng: sodium + oxygen → sodium oxide là </h3>
 <ul>
<li> sodium. </li>
 <li> oxygen.  </li>
<li class="correct">sodium oxide.    </li>
 <li> sodium và oxygen.</li>
 </ul>
 <p> Sản phẩm của phản ứng trên là sodium oxide.

</p> 
    
<h3><b>Câu 5:</b> Trong các quá trình sau, quá trình nào xảy ra phản ứng hóa học? </h3>
 <ul>
 <li>Muối ăn hòa vào nước thành nước muối.  </li>
<li> Cồn bay hơi khi mở nắp. </li>
 <li> Mở lọ nước hoa thấy mùi thơm.</li>
<li class="correct"> Bật bếp gas thấy lửa màu xanh. </li>

</ul>
 <p>Khi bật bếp gas, khí gas bị đốt cháy trong oxygen tạo thành carbon dioxide và nước. Vậy quá trình này xảy ra phản ứng hóa học.

</p>
    
<h3><b>Câu 6:</b>Cho phản ứng hoá học dạng chữ:<br />

Aluminium + Chlorine → Aluminium chloride<br />

Chất tham gia phản ứng là </h3>
 <ul>
 <li> aluminium.</li>
<li class="correct">aluminium và chlorine. </li>
 <li>aluminium chloride.   </li>
<li> chlorine</li>
 </ul>
 <p>Chất tham gia của phản ứng trên là aluminium và chlorine.

</p>
    
<h3><b>Câu 7:</b>  Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng trong đó</h3>
 <ul>
<li class="correct"> hỗn hợp phản ứng truyền nhiệt cho môi trường. </li> 
<li> chất phản ứng truyền nhiệt cho sản phẩm.</li>
 <li>chất phản ứng thu nhiệt từ môi trường </li>
 <li>các chất sản phẩm thu nhiệt từ môi trường. </li>
</ul>
 <p> Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng trong đó hỗn hợp phản ứng truyền nhiệt cho môi trường.

</p>
 <h3><b>Câu 8:</b> Sản phẩm của phản ứng: <br />Iron + Hydrochloric acid → Iron(II) chloride + Hydrogen là</h3>
 <ul>
<li> iron</li>
 <li>hydrochloric acid. </li>
 <li>iron(II) chloride.  </li>
<li class="correct"> iron(II) chloride và hydrogen. </li>

</ul>
 <p>Sản phẩm của phản ứng trên là iron(II) chloride và hydrogen.

</p>
    
<h3><b>Câu 9:</b> Phát biểu nào sau đây đúng? </h3>
 <ul>
<li> Trong phản ứng hoá học, các nguyên tử bị phá vỡ.</li>
  <li> Trong phản ứng hoá học, liên kết trong các phân tử không bị phá vỡ.</li>
 <li>Trong phản ứng hoá học các phân tử được bảo toàn. </li>
<li class="correct"> Trong phản ứng hoá học, liên kết trong các phân tử bị phá vỡ. </li> 
 </ul>
 <p>Phát biểu đúng là trong phản ứng hoá học, liên kết trong các phân tử bị phá vỡ.

</p>
    
<h3><b>Câu 10:</b>Các câu sau, câu nào <b>sai</b>? </h3>
 <ul>
 <li> Trong phản ứng hoá học các nguyên tử được bảo toàn.</li>
 <li>Trong phản ứng hoá học, các phân tử bị phân chia. </li>
 <li>Trong phản ứng hoá học, các phân tử bị phá vỡ. </li>
 <li class="correct"> Trong phản ứng hoá học, các nguyên tử bị phân chia. </li>
 </ul>
 <p>Các nguyên tử không thể bị phân chia trong các phản ứng hóa học.

</p>
 
 <h3><b>Câu 11:</b> Những loại phản ứng nào sau đây cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng? </h3>
 <ul>
 <li> Phản ứng đốt cháy cồn.</li>
 <li> Phản ứng đốt cháy xăng. </li>
<li class="correct">  Phản ứng phân huỷ đá vôi.</li>
 <li> Phản ứng đốt cháy que diêm.</li>
 </ul>
 <p> Phản ứng cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng là phản ứng phân huỷ đá vôi.

</p>
    
<h3><b>Câu 12:</b> Cho các hiện tượng sau sau:<br />
   (a). Hiện tượng băng tan.<br />

(b). Thức ăn bị ôi thiu.<br />

(c). Xích xe đạp bằng thép lâu ngày bị phủ một lớp gỉ màu đỏ nâu.<br />

(d). Thủy tinh nóng chảy được thổi thành bình cầu.<br />

Số hiện tượng có xảy ra phản ứng hóa học là</h3>
 <ul>
 <li>1 </li>
 <li>3 </li>
 <li> 4</li>
 <li class="correct">2 </li>
 </ul>
 <p>Các hiện tượng có xảy ra phản ứng hóa học là<br />

(b). Thức ăn bị ôi thiu.<br />

(c). Xích xe đạp bằng thép lâu ngày bị phủ một lớp gỉ màu đỏ nâu.</p>

<h3><b>Câu 13:</b> Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt? </h3>
 <ul>
<li class="correct"> Phản ứng nung đá vôi $(CaCO_3)$. </li>  
<li> Phản ứng cháy của cồn $(C_2H_5OH)$. </li>
 <li> Phản ứng cháy của carbon $(C)$ trong khí $O_2$.</li>
 <li>Phản ứng cháy của sulfur $(S)$ trong không khí. </li>
 </ul>
 <p> Phản ứng thu nhiệt là phản ứng nung đá vôi $(CaCO_3)$.</p>

<h3><b>Câu 14:</b>Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt? </h3>
 <ul>
 <li> Phản ứng nung đá vôi ($CaCO_3$).</li>
<li class="correct"> Phản ứng đốt cháy khí gas. </li>
 <li>Phản ứng hòa tan viên C sủi vào nước.  </li>
 <li> Phản ứng phân hủy đường.</li>
</ul>
 <p>Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng đốt cháy khí gas.

</p>

(b) Phản ứng hóa học chỉ xảy ra được khi có xúc tác hoặc đun nóng.<br />

(d) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt ra môi trường.<br />

Số nhận định đúng là </h3>
 <ul>
 <li>1 </li>
 <li> 2</li>
 <li> 4</li>
 <li class="correct"> 3 </li>
 </ul>
 <p>(a) Đúng<br />

(b) Sai vì có những phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường.<br />

(d) Đúng.</p>

</div>
  <div class="result"><span class="message">Hãy trả lời các câu hỏi để biết kết quả của bạn</span></div>
</div>

Trắc nghiệm Hóa 8 _ Bài 2. Phản ứng hóa học và năng lượng trong các phản ứng hóa học

LT Bài 2: Phản ứng hoá học và năng lượng trong các phản ứng hoá học MỘT SỐ CÔNG THỨC HÓA HỌC Câu 1: Phản ứng thu nhiệt là phản ứng...

+ Đọc thêm »

Trắc nghiệm Hóa 8 _ Bài 3. Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

<div class="box-question">
<div class="question">
<h3><b>LT </b><a href="https://khanhnhusaigon.blogspot.com/2024/10/lt-khtn-8-bai-3-inh-luat-bao-toan-khoi.html" style="color: #01b1d3; font-family: Verdana, Geneva, sans-serif; font-size: 12px; text-decoration-line: none;" target="_blank"><span style="font-size: medium;"><b>Bài 3: Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hoá học</b></span></a></h3><h3> <b>  Câu 1: </b> Hai chất chỉ có thể tích bằng nhau khi</h3>
<ul>
<li class="correct"> Số mol bằng nhau trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất. </li>	
<li> Khối lượng bằng nhau. </li>
 <li> Số nguyên tử bằng nhau. </li>	
<li> Cả 3 ý kiến trên. </li>
</ul>
  <p>Hai chất khí có thể tích bằng nhau (đo cùng nhiệt độ và áp suất) thì: số mol và số phân tử của 2 khí bằng nhau.</p>
<h3><b> Câu 2: </b>Thể tích mol là </h3>
<ul>
<li> Là thể tích của chất lỏng </li>	
<li> Thể tích của 1 nguyên tử nào đó </li>
 <li> Thể tích ở đktc là 22,4 l </li>	
<li class="correct"> Thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó </li>
</ul>
  <p> - Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó.<br />

- Một mol của bất kì chất khí nào trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất đều chiếm những thể tích bằng nhau.<br />

Ví dụ:<br />

Thể tích của 1 mol khí hiđro bằng thể tích 1 mol khí oxi bằng thể tích 1 mol khí nitơ (nếu các khí ở cùng một điều kiện).<br />

- Nếu ở nhiệt độ 0oC và áp suất là 1 atm gọi là điều kiện tiêu tiêu chuẩn (đktc) thì 1 mol chất khí có thể tích là 22,4 lít.<br />

- Nếu ở nhiệt độ 20oC và áp suất 1 atm thì 1 mol chất khí có thể tích là 24 lít.</p>
<h3><b> Câu 3: </b>Khí nào nhẹ nhất trong tất cả các khí?</h3>
<ul>
 <li> Khí Metan ($CH_4$)  </li>	
<li class="correct"> Khí Hiđro ($H_2$) </li>
 <li> Khí cacbon oxit (CO) </li>	
<li> Khí Heli (He)     </li>
</ul>
  <p> Hidro có amu = 1 ( có 2 H => 2 amu)<br />
CO có C = 12; O = 16 => CO = 28 amu<br />
$O_2$ có O = 16 => $O_2$ = 32 amu<br />
$CH_4$ có C = 12; H =1 ( có $H_4$ => 4 amu) $CH_4$ = 16 amu</p>
<h3><b> Câu 4: </b>Khối lượng mol của phân tử $Fe_2O_3$ là</h3>
<ul>
<li> 72 g/mol    </li>	
<li class="correct"> 160 g/mol  </li>
 <li> 120 g/mol      </li>	
<li> 233 g/mol </li>
</ul>
  <p> Khối lượng mol của $Fe_2O_3$ là
( cho biết Fe = 56 ; O = 16 )<br />$M _{Fe_2O_3}$ =
2.56
+
16.3
=
112
+
48
=
160
(
g
)</p>
<h3><b> Câu 5: </b>Khối lượng mol chất là
</h3>
<ul>
<li class="correct"> Là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó </li>	
<li> Là khối lượng ban đầu của chất đó </li>
 <li> Là khối lượng sau khi tham gia phản ứng hóa học </li>	
<li> Bằng 6.1023 </li>
</ul>

<h3><b> Câu 7: </b>Công thức hóa học của muối natri hiđrocacbonat là $NaHCO_3$. Số phân tử có trong 0,5 mol $NaHCO_3$ là</h3>
<ul>
<li>$1,8.10^{23}$</li>	
<li>$18.10^{23}$</li>
<li>$16.10^{23}$</li>	 
<li class="correct">$3.10^{23}$</li>
</ul>
  <p> -Số nguyên tử có trong 0,5 mol $NaHCO_3$ là:<br />

$0,5.6.10^{23}=3.10^{23}$   (nguyên tử)  </p>
<h3><b> Câu 8: </b>Số mol của $H_2$ ở đktc biết V= 5,6 l</h3>
<ul>
<li> 0,3 mol </li>	
<li class="correct"> 0,25 mol </li>
 <li> 0,224 mol </li>	
<li> 0,52 l </li>
</ul>
  <p> n=$\Large{\frac{5.6}{22,4}}$=0,25 mol </p>
<h3><b> Câu 9: </b>Tỉ khối hơi của khí lưu huỳnh (IV) oxit ($SO_2$) đối với khí clo ($Cl_2$) là:</h3>
<ul>
<li> 0,19 </li>	
<li> 1,5 </li>
 <li> 1,7 </li>	
<li class="correct"> 0,9 </li>
</ul>
  <p> Để giải quyết vấn đế này, chúng ta cân sỪ dụng còng thức sau để tính tỉ khối hơi của hai chất:<br />
Tỉ khôi hơi = Khói lượng phân tử của $SO_2$ / Khôi lượng phân tử của $CI_2$<br />
Khối lượng phân tử của $SO_2$ = 32 (S) + 16 . 2 (o) = 64 g/mol<br />
Khối lượng phân tử của $CI_2$ = 35 . 5 . 2 = 71 g/mol<br />
Vì vậy, tỉ khối hơi của $SO_2$ so với $CI_2$ = 64 / 71 = 0,9
 </p> 
<h3><b> Câu 10: </b>Ở điều kiện tiêu chuẩn thể tích của 2,5 mol khí $O_2$ là</h3>
<ul>
 <li> 22,4 lít </li>	
<li> 5,6 lít </li>
  <li> 50,4 lít </li>	 
 <li class="correct"> 56 lít </li>
</ul>
<h3> <b>  Câu 11: </b> Công thức tính khối lượng mol?</h3>
<ul>
<li> m.n (g) </li>	
<li> n/m (mol/g) </li>
 <li> (m.n)/2 (mol) </li>	
<li class="correct"> m/n (g/mol) </li>
</ul>

<h3><b> Câu 12: </b> Để biết khí A nặng hay nhẹ hơn khí B cần?</h3>
<ul>
<li> So sánh khối lượng 2 chất khí. </li>	
<li>  So sánh khối lượng mol hai chất khí. </li>
 
<li> So sánh thông qua tính tỉ khối hơi của từng chất khí so với không khí. </li><li class="correct"> Cả B và C đúng. </li>	
</ul>

<h3><b> Câu 13: </b>Phải lấy bao nhiêu mol phân tử $CO_2$ để có 1,5.1023 phân tử $CO_2$?</h3>
<ul>
<li> 0,20 mol    </li>	
<li class="correct"> 0,25 mol   </li>
 <li> 0,30 mol    </li>	
<li> 0,35 mol </li>
</ul>
  <p> Số mol của $1,5.10^{23}$  phân tử $CO_2$  : <br />$n_{CO_2}$ = $\Large{\frac{1,5.10^{23}} {6.10^{23}}}$   =
0,25
 
(
m
o
l
) </p>
<h3><b> Câu 14: </b>Khí $SO_2$ nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần?</h3>
<ul>
<li> Nhẹ hơn không khí 3 lần. </li>	
<li class="correct"> Nặng hơn không khí 2,2 lần. </li>
 <li> Nặng hơn không khí 2,4 lần. </li>	
<li> Nhẹ hơn không khí 2 lần. </li>
</ul>
  <p>$d_{SO_2 /
k
k}$ =
64
/
29
=
2,2
>
1

nên $SO_2$  nặng hơn không khí 2,2 lần</p>
<h3><b> Câu 15: </b>Khí $N_2$ nặng hay nhẹ hơn khí $O_2$ ?
</h3>
<ul>
<li class="correct"> Khí $N2$ nhẹ hơn khí $O_2$ 0,875 lần. </li>	
<li> Khí $N_2$ nặng hơn khí $O_2$ 1,75 lần. </li>
 <li> Khí $N_2$ và khí $O_2$ nặng bằng nhau. </li>	
<li> Không đủ điều kiện để kết luận. </li>
</ul>
  <p>$d_{O_2
/N_2}$ =
32
28
≈
1,14
 nên khí oxi nặng hơn khí nitơ 1,14 lần </p>
<h3><b> Câu 16: </b>Hợp chất khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 22. Công thức hóa học của X có thể là</h3>
<ul>
	<li> NO </li>
<li> $NO_2$ </li>
 <li class="correct"> $CO_2$   </li>	
<li> $NH_3$ </li>
</ul>
  <p><b>  Phương pháp giải
<br /></b><span>    </span>Dựa vào tỉ khối của X so với khí hydrogen
<br /><b> Lời giải <br /></b>$d_{X/H_2}$ = $\frac{M_X} {M_{H_2}}$ =
22
→ $M_X$$ =
22.2
=
44
<br /> </p>
<h3><b> Câu 17: </b> Cho tỉ khối của khí A đối với khí B là 2,125 và tỉ khối của khí B đối với không khí là 0,5. Khối lượng mol của khí A là:</h3>
<ul>
<li> 33 </li>	
<li class="correct"> 34 </li>
 <li> 68 </li>	
<li> 34,5 </li>
</ul>
  <p>$d_{B/O_2} = \Large{\frac{M_B} {32}}$ =
0,5
→ $M_B$ =
0
,
5
×
32
=
16g
<br />$d_{A
/B} = \Large{\frac{M_A} {16}}$ =
2,125
→ $M_A$ =
16
×
2
,
125
=
34
g </p>
<h3><b> Câu 18: </b>Điền vào chỗ trống: "Khối lượng mol (g/mol) và khối lượng nguyên tử hoặc phân tử của chất đó (amu) bằng nhau về ... , khác về đơn vị đo."</h3>
<ul>
<li> Khối lượng </li>	
<li class="correct"> Trị số </li>
 <li> Nguyên tử </li>	
<li> Phân tử </li>
</ul>

<h3><b> Câu 19: </b>Hãy cho biết 64g khí oxi ở đktc có thể tích là:</h3>
<ul>
<li> 89,6 lít </li>	
<li> 22,4 lít </li>
 <li class="correct"> 44,8 lít </li>	
<li> 11,2 lít </li>
</ul>
  <p> Để tính thể tích của 64g khí oxi (O₂) ở điều kiện tiêu chuẩn (ĐKTTC), ta sử dụng các thông tin sau:<br />

- Khối lượng mol của khí oxi (O₂): khoảng 32g/mol (vì mỗi phân tử O₂ có 2 nguyên tử oxy, và khối lượng mol của oxy là khoảng 16g/mol).<br />
- Theo ĐKTTC, 1 mol khí (gồm tất cả các khí lý tưởng) chiếm khoảng 22,4 lít.<br />

### Bước 1: Tính số mol của 64g O₂<br />

Số mol=Khối lượngKhối lượng mol=64g32g/mol=2mol<br />

### Bước 2: Tính thể tích của 2 mol O₂<br />

Thể tích=Số mol×22,4lít/mol=2mol×22,4lít/mol=44,8lít<br />

Vậy thể tích của 64g khí oxi ở ĐKTTC là **44,8 lít**. </p>
<h3><b> Câu 20: </b>Cho tỉ khối của khí A đối với khí B là 2,125 và tỉ khối của khí B đối với không khí là 0,5. Khối lượng mol của khí A là:</h3>
<ul>
  <li> 33 </li>	
  <li> 68 </li>
  <li class="correct"> 34 </li>	
  <li> 34,5 </li>
</ul>
  <p>$d_{B/O_2} = \Large{\frac{M_B} {32}}$ =
0
,
5
→ $M_B$ =
0
,
5
×
32
=
16
g
<br />$d_{A
/B} = \Large{\frac{M_A} {16}}$ =
2,125
→ $M_A$ =
16
×
2
,
125
=
34
g
 </p>
<h3> <b>  Câu 21: </b>Nếu hai chất khí khác nhau mà có thể tích bằng nhau (đo cùng nhiệt độ và áp suất) thì: </h3>
<ul>
<li> Chúng có cùng khối lượng. </li>	
<li> Chúng có cùng số phân tử. </li>
 <li class="correct"> Câu B và D đúng. </li>	
<li > Chúng có cùng số mol chất. </li>
</ul>
  <p>

Vì V = n. 22,4 nên 2 chất khí có cùng V sẽ có cùng số mol chất ⇒ D đúng<br />

1 mol chứa $6.10^{23}$ nguyên tử hoặc phân tử nên cùng số mol sẽ có cùng số phân tử ⇒ B đúng<br />

Khối lượng m = M.n phụ thuộc vào phân tử khối và nguyên tử khối ⇒ A sai </p>
<h3><b> Câu 22: </b> 1 nguyên tử cacrbon bằng bao nhiêu amu?</h3>
<ul>
<li> 18 amu </li>	
<li> 16 amu </li>
 <li class="correct"> 12 amu </li>	
<li> 14 amu </li>
</ul>

<h3><b> Câu 23: </b>Trong các khí sau, số khí nặng hơn không khí là: $CO_2$, $H_2O$, $N_2$, $H_2$, $SO_2$, $N_2O$</h3>
<ul>
<li> 1 </li>	
<li class="correct"> 4 </li>
 <li> 3 </li>	
<li> 5 </li>
</ul>

<h3><b> Câu 24: </b>Khối lượng mol kí hiệu là gì?</h3>
<ul>
<li> N </li>	
<li class="correct"> M </li>
 <li> Ml </li>	
<li> Mol </li>
</ul>

<h3><b> Câu 25: </b>Cho X có dX/kk = 1,52. Biết chất khí ấy có 2 nguyên tố Nitơ
</h3>
<ul>
<li class="correct"> $N_2O$ </li>	
<li> CO </li>
 <li> NO </li>	
<li> $N_2$ </li>
</ul>

</div>
<div class="result"><span class="message"> Hãy trả lời các câu hỏi để biết kết quả của bạn </span></div>
</div>

Trắc nghiệm Hóa 8 _ Bài 3. Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

LT Bài 3: Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hoá học Câu 1: Hai chất chỉ có thể tích bằng nhau khi Số mol bằng nhau tro...

+ Đọc thêm »

Trắc nghiệm Hóa 8 _ Bài 4. Mol và tỉ khối của chất khí

<div class="box-question">
<div class="question">
<h3><b>LT </b><a href="https://khanhnhusaigon.blogspot.com/2024/10/lt-khtn-8-bai-4-mol-va-ti-khoi-cua-chat.html" style="color: #006f85; font-family: Verdana, Geneva, sans-serif; font-size: 12px;" target="_blank"><span style="font-size: medium;"><b>Bài 4: Mol và tỉ khối của chất khí</b></span></a></h3><h3> <b>  Câu 1: </b> Hai chất chỉ có thể tích bằng nhau khi</h3>
<ul>
<li class="correct"> Số mol bằng nhau trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất. </li>	
<li> Khối lượng bằng nhau. </li>
 <li> Số nguyên tử bằng nhau. </li>	
<li> Cả 3 ý kiến trên. </li>
</ul>
  <p>Hai chất khí có thể tích bằng nhau (đo cùng nhiệt độ và áp suất) thì: số mol và số phân tử của 2 khí bằng nhau. </p>
<h3><b> Câu 2: </b>Thể tích mol là </h3>
<ul>
<li> Là thể tích của chất lỏng </li>	
<li> Thể tích của 1 nguyên tử nào đó </li>
 <li> Thể tích ở đktc là 22,4 l </li>	
<li class="correct"> Thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó </li>
</ul>
 <p><span>    </span>- Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó.<br />

<span>    </span>- Một mol của bất kì chất khí nào trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất đều chiếm những thể tích bằng nhau.<br /><b>

Ví dụ:</b><br />

<span>    </span>Thể tích của 1 mol khí hiđro bằng thể tích 1 mol khí oxi bằng thể tích 1 mol khí nitơ (nếu các khí ở cùng một điều kiện).<br />

<span>    </span>- Nếu ở nhiệt độ 0oC và áp suất là 1 atm gọi là điều kiện tiêu tiêu chuẩn (đktc) thì 1 mol chất khí có thể tích là 22,4 lít.<br />

<span>    </span>- Nếu ở nhiệt độ 20oC và áp suất 1 atm thì 1 mol chất khí có thể tích là 24 lít. </p>
<h3><b> Câu 3: </b>Khí nào nhẹ nhất trong tất cả các khí?</h3>
<ul>
 <li> Khí Metan ($CH_4$)  </li>	
<li class="correct"> Khí Hiđro ($H_2$) </li>
 <li> Khí cacbon oxit (CO) </li>	
<li> Khí Heli (He)     </li>
</ul>
 <p> <b>Phương pháp giải </b>:<br />
<span>    </span>Dựa vào công thức tính tỉ khối của các chất<br />

<b>Lời giải chi tiết</b> :<br />
<span>    </span>M H2 nhỏ nhất => khí H2 nhẹ nhất trong các khí<br />
</p>
<h3><b> Câu 4: </b>Khối lượng mol của phân tử $Fe_2O_3$ là</h3>
<ul>
<li> 72 g/mol    </li>	
<li class="correct"> 160 g/mol  </li>
 <li> 120 g/mol      </li>	
<li> 233 g/mol </li>
</ul>
 <p> Khối lượng của mol của $Fe_2O_3$  là : $M_{Fe_2O_3}$ =
56.2
+
16.3
=
160
 
gam/mol</p>
<h3><b> Câu 5: </b>Khối lượng mol chất là
</h3>
<ul>
<li class="correct"> Là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó </li>	
<li> Là khối lượng ban đầu của chất đó </li>
 <li> Là khối lượng sau khi tham gia phản ứng hóa học </li>	
<li> Bằng 6.1023 </li>
</ul>
 <p> </p>
<h3><b> Câu 6: </b> Hãy cho biết 64g khí oxi ở đktc có thể tích là:</h3>
<ul>
<li class="correct"> 44,8 lít </li>	
<li> 22,4 lít </li>
 <li> 89,6 lít </li>	<li> 11,2 lít </li> </ul>
 <p>$n_{O_2} = \Large{\frac{64} {32}}$ =
2
(
mol
)
<br />⇒
V
=
22,4
.
n
=
22,4 . 2
=
44,8
(
l
)
<br />→
 Sửa đktc 
→
 đkc
<br /> ⇒
V
=
24,79
.
n
=
49,58
(
l
) </p>
<h3><b> Câu 7: </b>Công thức hóa học của muối natri hiđrocacbonat là $NaHCO_3$. Số phân tử có trong 0,5 mol $NaHCO_3$ là</h3>
<ul>
<li>$1,8.10^{23}$</li>	
<li>$18.10^{23}$</li>
<li>$16.10^{23}$</li>	 
<li class="correct">$3.10^{23}$</li>
</ul>
 <p> </p>
<h3><b> Câu 8: </b>Số mol của $H_2$ ở đktc biết V= 5,6 l</h3>
<ul>
<li> 0,3 mol </li>	
<li class="correct"> 0,25 mol </li>
 <li> 0,224 mol </li>	
<li> 0,52 l </li>
</ul>
 <p>$\Large{\frac{5,6}{22.4}}$ = 0,25 mol</p>
<h3><b> Câu 9: </b>Tỉ khối hơi của khí lưu huỳnh (IV) oxit ($SO_2$) đối với khí clo ($Cl_2$) là:</h3>
<ul>
<li> 0,19 </li>	
<li> 1,5 </li>
 <li> 1,7 </li>	
<li class="correct"> 0,9 </li>
</ul>
 <p>$d_ {SO_2Cl_2} = \Large{\frac{M_{SO_2}} {M_{Cl_2}}}$ = $\Large{\frac{64} {71}}$ ≈0,9
<br /> ⇒Khí $SO_2$  nhẹ hơn khí $Cl_2$  0,9 lần </p>
<h3><b> Câu 10: </b>Ở điều kiện tiêu chuẩn thể tích của 2,5 mol khí $O_2$ là</h3>
<ul>
 <li> 22,4 lít </li>	
<li> 5,6 lít </li>
  <li> 50,4 lít </li>	 
 <li class="correct"> 56 lít </li>
</ul>
   <p> V= 2,5 . 22,4 = 56 (l)</p>
<h3> <b>  Câu 11: </b> Công thức tính khối lượng mol?</h3>
<ul>
<li> m.n (g) </li>	
<li> n/m (mol/g) </li>
 <li> (m.n)/2 (mol) </li>	
<li class="correct"> m/n (g/mol) </li>
</ul>
 <p> </p>
<h3><b> Câu 12: </b> Để biết khí A nặng hay nhẹ hơn khí B cần?</h3>
<ul>
<li> So sánh khối lượng 2 chất khí. </li>	
<li>  So sánh khối lượng mol hai chất khí. </li>
<li> So sánh thông qua tính tỉ khối hơi của từng chất khí so với không khí. </li><li class="correct"> Cả B và C đúng. </li>	
</ul>
 <p> </p>
<h3><b> Câu 13: </b>Phải lấy bao nhiêu mol phân tử $CO_2$ để có 1,5.1023 phân tử $CO_2$?</h3>
<ul>
<li> 0,20 mol    </li>	
<li class="correct"> 0,25 mol   </li>
 <li> 0,30 mol    </li>	
<li> 0,35 mol </li>
</ul>
 <p>Số mol $CO_2$ là 
n
= $\Large{\frac{N} {6.10^{23}}}$ = $\Large{\frac{1,5.10^{23}} {6.10^{23}}}$ =
0
,
25
(
mol
) </p>
<h3><b> Câu 14: </b>Khí $SO_2$ nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần?</h3>
<ul>
<li> Nhẹ hơn không khí 3 lần. </li>	
<li class="correct"> Nặng hơn không khí 2,2 lần. </li>
 <li> Nặng hơn không khí 2,4 lần. </li>	
<li> Nhẹ hơn không khí 2 lần. </li>
</ul>
 <p>$d_{SO_2
/
k
k} = \Large{\frac{64} { 29}}$ =
2,2
>
1

nên $SO_2$  nặng hơn không khí 2,2 lần</p>
<h3><b> Câu 15: </b>Khí $N_2$ nặng hay nhẹ hơn khí $O_2$ ?
</h3>
<ul>
<li class="correct"> Khí $N2$ nhẹ hơn khí $O_2$ 0,875 lần. </li>	
<li> Khí $N_2$ nặng hơn khí $O_2$ 1,75 lần. </li>
 <li> Khí $N_2$ và khí $O_2$ nặng bằng nhau. </li>	
<li> Không đủ điều kiện để kết luận. </li>
</ul>
 <p>$d_{O_2
/
N_2} = \Large{\frac{32} {28}}$ ≈
1,14
 nên khí oxi nặng hơn khí nitơ 1,14 lần </p>
<h3><b> Câu 16: </b>Hợp chất khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 22. Công thức hóa học của X có thể là</h3>
<ul>
	<li> $NO$ </li>
<li> $NO_2$ </li>
 <li class="correct"> $CO_2$   </li>	
<li> $NH_3$ </li>
</ul>
 <p><b> Phương pháp giải</b><br />
   Dựa vào tỉ khối của X so với khí hydrogen<br />
   <b> Lời giải  <br /></b>$d_{X/H_2} = \frac{M_X}{M_{H_2}}$ = 22 → $M_X$ = 22 . 2 = 44<br /></p><div style="text-align: left;"><br /></div><p></p>
  
<h3><b> Câu 17: </b> Cho tỉ khối của khí A đối với khí B là 2,125 và tỉ khối của khí B đối với không khí là 0,5. Khối lượng mol của khí A là:</h3>
<ul>
<li> 33 </li>	
<li class="correct"> 34 </li>
 <li> 68 </li>	
<li> 34,5 </li>
</ul>
 <p><b>Phương pháp giải<br /></b> $d _{A
/
B} = \frac{M_A} {M_ B}$<br /><b>Giải chi tiết<br /></b> * $ d_{B/O_2} = \frac{M_B} {M_{O_2}}$ = 0,5 ⟹ MB = 0,5.16.2 = 16.
<br /> * $d_{A/B} = \frac{M_A} {M_B}$  = 2,125

⟹ $_A$ = 2,125.16 = 34. </p>
<h3><b> Câu 18: </b>Điền vào chỗ trống: "Khối lượng mol (g/mol) và khối lượng nguyên tử hoặc phân tử của chất đó (amu) bằng nhau về ... , khác về đơn vị đo."</h3>
<ul>
<li> Khối lượng </li>	
<li class="correct"> Trị số </li>
 <li> Nguyên tử </li>	
<li> Phân tử </li>
</ul>
 <p>Khối lượng mol (g/mol) và khói lượng nguyên tử hoặc phân tử của chát đó (amu) bằng nhau vé trị só, khác vế đơn vị đo. </p>
<h3><b> Câu 19: </b>Hãy cho biết 64g khí oxi ở đktc có thể tích là:</h3>
<ul>
<li> 89,6 lít </li>	
<li> 22,4 lít </li>
 <li class="correct"> 44,8 lít </li>	
<li> 11,2 lít </li>
</ul>
 <p>Ta có : $M
O _2
=
2
M
O
=
2
.
16
=
32$  <br />Số mol khí oxi là :$  n
O _2
=
64
:
32
=
2 $ (mol )
<br />Thể tích của 
64
g
 khí oxi ở đktc là :

2
.
22
,
4
=
44
,
8
 (lít )
<br /> →
B
.
44
,
8
 lít </p>
<h3><b> Câu 20: </b>Cho tỉ khối của khí A đối với khí B là 2,125 và tỉ khối của khí B đối với không khí là 0,5. Khối lượng mol của khí A là:</h3>
<ul>
  <li> 33 </li>	
  <li> 68 </li>
  <li class="correct"> 34 </li>	
  <li> 34,5 </li>
</ul>
   <p>$d_{B/O_2}=\Large{ \frac{M_B} {32}}$ = 0,5 →$M_B$ = 0,5×32 = 16g
<br />$d_{A/B} = \Large{\frac{M_A} {16}}$  = 2,125 → $M_A$ = 16 × 2,125 = 34g </p>
<h3> <b>  Câu 21: </b>Nếu hai chất khí khác nhau mà có thể tích bằng nhau (đo cùng nhiệt độ và áp suất) thì: </h3>
<ul>
<li> Chúng có cùng khối lượng. </li>	
<li> Chúng có cùng số phân tử. </li>
 <li>  Chúng có cùng số mol chất.</li>	
<li class="correct"> Câu B và C đúng. </li>
</ul>
 <p> Vì V = n. 22,4 nên 2 chất khí có cùng V sẽ có cùng số mol chất ⇒ C đúng
<br />1 mol chứa $6.10^{23}$ nguyên tử hoặc phân tử nên cùng số mol sẽ có cùng số phân tử ⇒ B đúng<br />Khối lượng m = M.n phụ thuộc vào phân tử khối và nguyên tử khối ⇒ b sai</p>
<h3><b> Câu 22: </b> 1 nguyên tử cacrbon bằng bao nhiêu amu?</h3>
<ul>
<li> 18 amu </li>	
<li> 16 amu </li>
 <li class="correct"> 12 amu </li>	
<li> 14 amu </li>
</ul>
 <p> </p>
<h3><b> Câu 23: </b>Trong các khí sau, số khí nặng hơn không khí là: $CO_2$, $H_2O$, $N_2$, $H_2$, $SO_2$, $N_2O$</h3>
<ul>
<li> 1 </li>	
<li class="correct"> 4 </li>
 <li> 3 </li>	
<li> 5 </li>
</ul>
 <p> Chỉ có tỉ khối của khí nito và hidro so với không khí bé hơn 1 nên là các khí còn lại là nặng hơn không khí.</p>
<h3><b> Câu 24: </b>Khối lượng mol kí hiệu là gì?</h3>
<ul>
<li> N </li>	
<li class="correct"> M </li>
 <li> Ml </li>	
<li> Mol </li>
</ul>
 <p> </p>
<h3><b> Câu 25: </b>Cho X có $d_{X/kk}$ = 1,52. Biết chất khí ấy có 2 nguyên tố Nitơ
</h3>
<ul>
<li class="correct"> $N_2O$ </li>	
<li> $CO$ </li>
 <li> $NO$ </li>	
<li> $N_2$ </li>
</ul>
 <p> X có 2 nguyên tử nitơ nên đáp án có thể là C hoặc D.
<br />$d_{X/kk}$ =
1,52
 → $M_X$ =
 
1,52.29
 
=
 
44 đvC . Vậy X là $N_2O$ .</p>
</div>
<div class="result"><span class="message"> Hãy trả lời các câu hỏi để biết kết quả của bạn </span></div>
</div>

Trắc nghiệm Hóa 8 _ Bài 4. Mol và tỉ khối của chất khí

LT Bài 4: Mol và tỉ khối của chất khí Câu 1: Hai chất chỉ có thể tích bằng nhau khi Số mol bằng nhau trong cùng điều kiện về nhiệt...

+ Đọc thêm »

Trắc nghiệm Hóa 8 _ Bài 5. Tính theo phương trình hóa học

<div class="box-question">
<div class="question">
<h3><b>LT </b><a href="https://khanhnhusaigon.blogspot.com/2024/10/lt-khtn-8-bai-5-tinh-theo-phuong-trinh.html" style="color: #006f85; font-family: Verdana, Geneva, sans-serif; font-size: 12px;" target="_blank"><span style="font-size: medium;"><b>Bài 5: Tính theo phương trình hoá học</b></span></a></h3><h3> <b>  Câu 1: </b>Cho phương trình hóa học sau:<br /><span>    </span><span>    </span>$Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$<br />

<span>    </span><span>    </span>Tỉ lệ số mol của Zn và $H_2$ là </h3>
<ul>
<li> 1 : 2. </li>	
<li> 2 : 1  </li>
 <li> 1 : 3.</li>	
<li class="correct"> 1 : 1. </li>
</ul>
  <p>  Tỉ lệ số mol của Zn và $H_2$ là 1 : 1. </p>
<h3><b> Câu 2: </b>Cho phương trình hóa học sau:<br />

Khi cho 1 mol $CuO$ tác dụng với đủ với $H_2SO_4$ thu được x mol $CuSO_4$ . Giá trị của x là</h3>
<ul>
<li> 0,5 mol.  </li>	
<li>  2,0 mol. </li>
 <li class="correct">  1,0 mol. </li>	
<li> 2,5 mol. </li></ul>
  <p> Theo phương trình hoá học, cứ 1 mol CuO phản ứng vừa đủ với $H_2SO_4$ sinh ra 1 mol $CuSO_4$. </p>
<h3><b> Câu 3: </b>Công thức tính hiệu suất phản ứng theo chất sản phẩm là</h3>
<ul>
<li>$H= \frac{m _{ L
T}}{ m _{T
T}}  .100
%
.$</li>	
<li>$H =\frac{m _{L
T }}{n _{T
T}}  .100
%
.$</li>
 <li>$H= \frac{m _{L
T}}{ m_{ T
T}}  .100
%
.$</li>	
<li class="correct">$H= \frac{m _{T
T}}{ m_{ L
T }} .100
%
.$</li>
</ul>
  <p> Công thức tính hiệu suất phản ứng theo chất sản phẩm là $H
=\frac{m _{T T}}{m _{L T}}   .100
% $Với mTT, mLT lần lượt là khối lượng sản phẩm thu được theo thực tế và khối lượng sản phẩm thu được theo lí thuyết.</p>
<h3><b> Câu 4: </b>Cho phương trình hóa học:<br />

Tỉ lệ mol của các chất $N_2 :H_2: NH_3$ lần lượt là</h3>
<ul>
<li>1 : 2 : 3.  </li>	
<li> 2 : 1 : 3.  </li>
 <li> 2 : 3 : 1. </li>	
<li class="correct"> 1 : 3 : 2. </li>
</ul>
 <p>  Tỉ lệ mol của các chất $N_2 :H_2: NH_3$ lần lượt là 1 : 3 : 2. </p>
<h3><b> Câu 5: </b>Khi hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100% thì
</h3>
<ul>
<li> lượng chất phản ứng dùng trên thực tế sẽ nhỏ hơn lượng tính theo phương trình hóa học. </li>	
<li class="correct"> lượng sản phẩm thu được trên thực tế sẽ nhỏ hơn lượng tính theo phương trình hóa học. </li>
 <li> lượng sản phẩm thu được trên thực tế sẽ lớn hơn lượng tính theo phương trình hóa học. </li>	
  <li> lượng sản phẩm thu được trên thực tế sẽ lớn hơn hoặc bằng lượng tính theo phương trình hóa học.</li></ul>
  <p> Khi hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100% thì lượng sản phẩm thu được trên thực tế sẽ nhỏ hơn lượng tính theo phương trình hóa học. </p>
<h3><b> Câu 6: </b>Hiệu suất phản ứng là</h3>
<ul><li> tỉ lệ số mol giữa chất sản phẩm và chất tham gia phản ứng. </li>
  <li> tích số mol giữa chất sản phẩm và chất tham gia phản ứng. </li>	 
 <li> tỉ lệ giữa lượng chất tham gia phản ứng theo thực tế với lượng chất tham gia phản ứng theo lí thuyết. </li>
   	 	 
<li class="correct"> tỉ lệ giữa lượng sản phẩm thu được theo thực tế với lượng sản phẩm thu được theo lí thuyết. </li></ul>
 <p> Hiệu suất phản ứng là tỉ lệ giữa lượng sản phẩm thu được theo thực tế với lượng sản phẩm thu được theo lí thuyết.  </p>
<h3><b> Câu 7: </b>Cho miếng đồng $(Cu)$ dư vào 200 mL dung dịch $AgNO_3$, thu được muối $Cu(NO_3)_2$ và $Ag$ bám vào miếng đồng. <br /><span>    </span>Khối lượng $Cu$ phản ứng là 6,4 g. Khối lượng $Ag$ tạo ra là</h3>
<ul>
<li> 8,8g.  </li>	
<li class="correct"> 21,6g. </li>
 <li> 15,2g.    </li>	
<li> 10,8g. </li>
</ul>
 <p>$n
C
u
=\frac{ 6
,
4}{ 64} =
0
,
1$ m
o
l
<br /> Phương trình hoá học: <br /><span>    </span><span>    </span><span>    </span><span>    </span>$Cu + 2Ag(NO_3)_2 → Cu(NO_3)_2 + 2Ag$<br /> Theo phương trình hoá học:

Cứ 1 mol $Cu$ phản ứng sinh ra 2 mol $Ag$;<br />Vậy 0,1 mol $Cu$ phản ứng sinh ra 0,2 mol $Ag$.

Khối lượng $Ag$ sinh ra là: 0,2.108 = 2,16 gam.</p>
<h3><b> Câu 8: </b>Cho phương trình hoá học: $CaCO_3 (t^o) →
C
a
O
+
C
O _2$   <br />Số mol $CaCO_3$  đã phản ứng để điều chế được 11,2 gam $CaO$ là</h3>
<ul>
<li class="correct">0,2 mol. </li>	
<li>0,3 mol.  </li>
 <li>0,4 mol.   </li>	
<li>0,1 mol.</li>
</ul>
 <p>  Số mol $CaO: 
n
C
a_ O
=\Large{ \frac{11
,
2}{ 56}} =
0
,
2 $(
m
o
l
)
.
<br /> Theo phương trình hoá học cứ 1 mol CaCO3 phản ứng thu được 1 mol CaO.
<br /> Vậy để thu được 0,2 mol CaO cần 0,2 mol CaCO3 phản ứng. </p>
<h3><b> Câu 9: </b>Đốt cháy hoàn toàn 12,8 g lưu huỳnh bằng khí oxygen, thu được khí $SO_2$. <br /><span>    </span>Số mol oxygen đã phản ứng là</h3>
<ul>
<li> 0,2.   </li>	
<li class="correct">0,4. </li>
 <li> 0,6.   </li>	
<li> 0,8. </li>
</ul>
 <p>$n _S
= \Large{\frac{12
,
8}{ 32}} $=
0
,
4
m
o
l<br />Phương trình hoá học: $S + O_2 → SO_2$<br />Theo phương trình hoá học:

Cứ 1 mol $S$ phản ứng hết với 1 mol $O_2$ sinh ra 1 mol $SO_2$.<br />Vậy cứ 0,4 mol $S$ phản ứng hết với 0,4 mol $O_2$.</p>
<h3><b> Câu 10: </b>Cho phương trình hoá học sau: $2
K
C
l
O_ 3 (t^ o
,
x
t) −−→
2
K
C
l
+
3
O _2$<br />Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn, từ 0,6 mol $KClO_3$ sẽ thu được bao nhiêu mol khí oxygen?</h3>
<ul>
<li> 0,45 mol.   </li>	
<li class="correct">0,9 mol.  </li>
 <li> 0,2 mol.   </li>	
<li> 0,4 mol.</li>
</ul>
  <p> Theo phương trình hoá học, cứ 2 mol $KClO_3$ phản ứng thu được 3 mol oxygen.
<br /> Vậy có 0,6 mol $KClO_3$phản ứng thu được 0,9 mol khí oxygen. </p>
<h3> <b>  Câu 11: </b> Cho 4,8 gam $Mg$ tác dụng với dung dịch chứa 3,65 gam hydrochloric acid $(HCl)$ thu được magnesium chloride $(MgCl_2)$ và khí hydrogen.</h3><h3>Thể tích khí $H_2$ thu được ở đkc là</h3>
<ul>
<li> 2,2400 lít. </li>	
<li> 2,4790 lít.</li>
 <li>  4,5980 lít. </li>	
<li class="correct"> 1,2395 lít.  </li>
</ul>
 <p>  Phương trình hoá học: $Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$<br /> Theo bài ra: $ n _{Mg} = \Large{\frac{4,8}{ 24}}$ =
0,2
mol
; $m _{HCl} = \Large{\frac{3,65}{ 36,5}}$ =
0,1
m
o
l<br /> Theo phương trình hoá học, cứ 1 mol Mg phản ứng với 2 mol $HCl$;<br /> Do đó cứ 0,2 mol $Mg$ phản ứng với 0,4 mol $HCl$.<br />Vậy $Mg$ dư, $HCl$ hết, số mol khí tính theo <b>HCl</b>.<br />$ n _{H_2} = \Large{\frac{1}{ 2}}$ . $n_{ HCl} = \Large{\frac{1}{ 2}}$ .0,1
=
0,05
m
o
l<br />⇒ $V_{H_2}$ =
0,05.24,79
=
1,2395
(
L
)
.</p>
<h3><b> Câu 12: </b>Khử 24 g $CuO$ bằng khí hiđro ở nhiệt độ cao. Biết rắng hiệu suất phản ứng H = 80%. Số gam kim loại đồng thu được là

</h3>
<ul>
<li> 30,72 g </li>	
<li> 24,08 g </li>
 <li class="correct"> 15,36 g </li>	
<li> 26.18 g </li>
</ul>
 <p>
   <b>Phương pháp giải
<br /></b><span>    </span>Dựa vào lý thuyết về hiệu suất phản ứng.
<br /><b>Giải chi tiết</b>
       $CuO + H_2 ⟶ Cu + H_2O$<br />
    $n_{CuO bđ}$ = 0,3 (mol)<br />
   Theo PTHH: $n_{CuO bđ} = n_{Cu lt} $= 0,3 (mol) <br />
       $n_{Cu}$ thu được = 0,3.64.80/100 = 15,36 (gam) </p>
<h3><b> Câu 13: </b>Khối lượng nước tạo thành khi đốt cháy hết 65 gam khí hiđro là:</h3>
<ul>
<li> 600 gam </li>	
<li class="correct"> 585 gam </li>
 <li> 450 gam </li>	
<li> 820 gam </li>
</ul>
 <p>  Phương pháp giải
   <a href="https://img.loigiaihay.com/picture/2024/1011/1728614388880-mceclip0.png" style="display: block; padding: 1em 0px; text-align: center;"><img alt="" border="0" data-original-height="43" data-original-width="197" height="46" src="https://img.loigiaihay.com/picture/2024/1011/1728614388880-mceclip0.png" width="211" /></a>
Tính số mol khí hydrogen và dựa vào phản ứng để tính khối lượng nước tạo thành. <br />$ n H_2 = \Large{\frac{65}{ 2} }$=
32
,
5
mol<br />Theo phản ứng: <br />$n H_2 = n_{H_2O}$ = 32,5 mol = 32,5.18 = 585g </p>
<h3><b> Câu 14: </b>Để đốt cháy hết 3,1 gam P cần dùng V lít khí oxi (đktc), biết phản ứng sinh ra chất rắn là $P_2O_5$. Giá trị của V là</h3>
<ul>
<li> 1,4 lít. </li>	
<li class="correct"> 2,8 lít. </li>
 <li> 2,24 lít. </li>	
<li> 3,36 lít </li>
</ul>
 <p>
   <b>  Phương pháp giải</b><br />
   +) Tính số mol P phản ứng<br />

PTHH: <br />
                            $4P   +    5O_2 ^{t
o} →  2P_2O_5$ <br />
   Tỉ lệ theo PT: 4mol      5mol      2mol<br />
                          1mol      ?mol
<br /> Từ PTHH, ta có: 
n
O
2
=
0
,
1.5
4  <br />
   => Thể tích oxi cần dùng là: V = 24,79.n <br /><b>Lời giải<br /></b>Số mol P phản ứng là:  
n
P
=
3
,
1
31
=
0
,
1
m
o
l <br />PTHH:               4P   +    5O2 
t
o
→ 2P2O5<br />Tỉ lệ theo PT:     4mol      5mol <br />                            1mol      ? mol<br />Nhân chéo chia ngang ta được: $ n_{O_2}$ = 0,1.54  =0,125mol  <br />=> Thể tích oxi cần dùng là: V = 22,4.n = 24,79.0,125 = 3,1 lít</p>
<h3><b> Câu 15: </b>Cho 98g $H_2SO_4$ loãng 20% phản ứng với thanh nhôm thấy có khí bay lên. Xác định thể tích khí đó
</h3>
<ul>
<li class="correct"> 4,48 lít </li>	
<li> 4,8 lít </li>
 <li> 2,24 lít </li>	
<li> 0,345 lít </li>
</ul>
 <p><b>Giải thích các bước giải:</b>

$2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2$<br />$\Large{n_{H_2SO_4} = \frac{20% x 98}{98}}$ = 0,2 mol
<br /> =>$n_{H_2}$ = 0,2 mol
<br /> $V_{H_2}$= 0,2 x 22,4 = 4,48 l</p>
<h3><b> Câu 16: </b>Cho 3,6 gam magie tác dụng với dung dịch axit clohiđric loãng thu được bao nhiêu ml khí $H_2$ ở đktc?</h3>
<ul>
	<li> 0,336 lít </li>
<li>  22,4 lít </li>
 <li class="correct"> 3,36 lít </li>	
<li> 3,6 lít </li>
</ul>
 <p>$M
g
+
2HCl
→
MgCl_2
+
H_20$ <br />0,15     0,3                            0,15    (
m
o
l
)
<br />$n_{Mg}$ =
3,624
=
0,15
(mol)
<br />a) $VH_2$ =
0,15 . 22,4
=
3,36
(
l
)
<br />b) $m_{HCl}$ =
0,3 . 36,5
=
10,95
(
g
)
<br />c) $H_2
+
CuO   ^{t^o} →
 
Cu
+
H_2O $<br />     0,15                   0,15           (mol)
<br /> ⇒ $m_{Cu}$ =
0,15 . 64
=
9,6
(
g
) </p>
<h3><b> Câu 17: </b> Người ta điều chế được 24g $Cu$ bằng cách dùng $H_2$ khử đồng (II) oxit. Khối lượng đồng (II) oxit bị khử là:</h3>
<ul>
<li> 20g </li>	
<li class="correct"> 30g </li>
 <li> 40g </li>	
<li> 45g </li>
</ul>
 <p> P
T
H
H
: $CuO
+
H_2 ^(t
0) →
Cu
+
H_2O$<br />$n_{Cu} = \Large{\frac{24}{64}}$  =
0,375
mol
<br />Theo pt: $n_{CuO} =
n_{H_2} =
n_{Cu}$ =
0,375
mol
<br />Khối lượng Đồng (II) Oxit và thể tích Hiđro để khử là:
<br />$m{CuO}$ =
0,375.80
=
30g
<br />$V_{H_2}$ =
0,375 . 22,4
=
8,4l</p><h3><b> Câu 18: </b>Hòa tan một lượng $Fe$ trong dung dịch $HCl$, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí $H_2$ ở điều kiện tiêu chuẩn. Khối lượng axit clohiđric có trong dung dịch đã dùng là</h3>
<ul>
<li> 3,65 gam </li>	
<li class="correct"> 10,95 gam </li>
 <li> 5,475 gam </li>	
<li> 7,3 gam </li>
</ul>
 <p>$n_{H_2}=\Large{\frac{3,36}{22,4} }$ = 0,15 (mol) <br /> Phản ứng xảy ra: $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$  <br />Theo phương trình: <br />$n_{HCl}=2n_{H_2}$=0,3 (mol)<br />→$m_{HCl}$ = 0,3×36,5 = 10,95 (g)
   </p>
<h3><b> Câu 19: </b>Nung nóng $KNO_3$, chất này bị phân hủy tạo thành $KNO_2$ và $O_2$. Biết hiệu suất phản ứng H = 80%. Tính khối lượng $KNO_3$ cần dùng để điều chế 0,64 g $O_2$.</h3>
<ul>
<li> 4,04 g </li>	
<li> 6,06 g </li>
 <li class="correct"> 5,05 g </li>	
<li> 7,07 g </li>
</ul>
 <p>$n_{O_2}  = \Large{\frac{0,64} {32}}$   =
0,02
 mol
<br />PTHH
: $2KNO_3 ^{to} →
 
2KNO_2
+
O_2$  <br />$m_{KNO_3lt} = \Large{\frac{0,02 . 2
.
101}{80
%}}$ =
5
,
05
g
 </p>
<h3><b> Câu 20: </b>Để điều chế được 12,8 gam $Cu$ theo phương trình:<br />$H_2$ + $CuO$ ->$H_2O$ + $Cu$ cần dùng bao lít khí $H_2$ ở điều kiện tiêu chuẩn?</h3>
<ul>
  <li> 5,6 lít </li>	
  <li> 3,36 lít. </li>
  <li class="correct"> 4,48 lít. </li>	
  <li> 2,24 lít </li>
</ul>
   <p><b>   Phương pháp giải
<br /></b>Dựa vào phương trình phản ứng
<br /><b> Lời giải <br /></b>$n_{Cu} = \Large{\frac{12,8} {64}}$ =
0,2
mol
<br />$H_2
+
CuO
→
Cu
+
H_2O$ <br />0,2
←
0,2 <br />$V_{H_2}$ =
0,2 . 24,79
=
4,958
L</p>
<h3> <b>  Câu 21: </b> Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít khí $CH_4$ (đktc) cần dùng V lít khí $O_2$ (đktc), sau phản ứng thu được sản phẩm là khí cacbonic ($CO_2$) và hơi nước ($H_2O$). Giá trị của V là</h3>
<ul>
<li> 1,12 </li>	
<li>  4,48 </li>
 <li> 3,36 </li>	
<li class="correct"> 2,24 </li>
</ul>
 <p> Số mol khí $CH_4$ phản ứng là:  $n_{CH_4} = \Large{\frac{1,12} {22,4}}$ =
0,05
mol<br />PTHH:             <br />                       $CH_4  + 2O_2 ^(to) → CO_2  +  2H_2O$  <br />Tỉ lệ theo PT:  1mol       2mol         1mol       2mol

<br /><span>    </span><span>    </span><span>    </span><span>    </span><span>    </span><span>    </span>0,05mol  ?mol
<br />Từ PTHH, ta có: $n_{O_2} = \Large{\frac{0,05.2} {1}}$ =
0,1
mol
<br />=> thể tích khí $O_2$ cần dùng là: $V_{O_2}$ =
22,4 .  n
=
22,4 . 0,1
=
2,24 lít
<br /> </p>
<h3><b> Câu 22: </b>Quá trình nung đá vôi diễn ra theo phương trình sau:<br />$CaCO_3$ → $CO_2$ + $H_2O$. Tiến hành nung 10 gam đá vôi thì lượng khí $CO_2$ thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là </h3>
<ul>
<li> 1 mol </li>	
<li> 0,001 mol </li>
 <li class="correct"> 0,1 mol </li>	
<li> 2 mol </li></ul>
 <p>$n_{CaCO_3} = \Large{\frac{10} {100}}$ =
0,1
(mol)<br />$CaCO_3^   (t
o) →
  
CaO
+
CO_2$ <br />Theo PT: $n_{CaCO_3} =
n_{CO_2}$ =
0,1
(mol)
<br />→ $V_{CO_2}$ =
0,1 . 24,79
=
2,479
(
l
) </p>
<h3><b> Câu 23: </b> Để đốt cháy hoàn toàn a gam $Al$ cần dùng hết 19,2 gam oxi, sau phản ứng sản phẩm là $Al_2O_3$. Giá trị của a là</h3>
<ul>
<li> 16,2 gam </li>	
<li> 18,0 gam </li>
 <li> 27,0 gam </li>	
<li class="correct"> 21,6 gam </li>
</ul>
 <p> Ta có : $n_{O_2} = \Large{\frac{m_{O_2}} {M_{O_2}}}$ = $\Large{\frac{19,2} {32}}$ =
0,6
(mol)<br />PTHH : $4A
l
+
3O_2
→
4Al_2O_3$  <br /><span>    </span><span>    </span><span>    </span><span>   </span>4
mol
  
3
mol      4
mol
<br />→ $n _{Al} = \Large{\frac{0,6
×
4} {3}}$ =
0,8
(
mol
)
<br /> Giá trị của 
a
 là : $m_{Al} =
n_{Al} ×
m_{Al}$ =
0,8
×
27
=
21,6
(
mol
)
   </p>
<h3><b> Câu 24: </b>Cho phương trình nung đá vôi như sau: $CaCO_3$ → $CO_2$ + $CaO$. Để thu được 5,6 gam $CaO$ cần dùng bao nhiêu mol $CaCO_3$?</h3>
<ul>
<li> 0,3 mol. </li>	
<li> 0,2 mol. </li>
 <li> 0,4 mol </li>	
<li class="correct"> 0,1 mol. </li>
</ul>
 <p><b>  Phương pháp giải
<br /></b><span>    </span>Dựa vào số mol của CaO
<br /><b>Lời giải <br /></b>$n_{CaO}$ = 5,6 : 56 = 0,1 mol
<br /> Dựa theo tỉ lệ phản ứng: $n_{CaO} = n_{CaC_3}$ = 0,1 mol <br /> </p>
<h3><b> Câu 25: </b>Trộn 10,8 gam bột nhôm với bột lưu huỳnh dư. Cho hỗn hợp vào ống nghiệm và đun nóng để phản ứng xảy ra thu được 25,5 gam $Al_2S_3$. Tính hiệu suất phản ứng ?
</h3>
<ul>
<li> 80% </li>	
<li class="correct"> 85% </li>
 <li> 90% </li>	<li> 92% </li></ul>
 <p><b> Phương pháp giải <br /></b><span>    </span>H% = lượng thực tế/ lượng lí thuyết.
<br /><b> Lời giải  <br /></b>$N_{Al_2S_3} = \Large{\frac{25,5}{(27.2 + 32.3)}}$ = 0,17 (mol)
<br />$2Al + 3S ⟶ Al_2S_3$  <br />0,34 ⟵          0,17 (mol)
<br />H
%
= $\Large{\frac{0,34 . 27} {10,8}}$ .100
%
=
85
%  </p>
<p></p></div>
<div class="result"><span class="message"> Hãy trả lời các câu hỏi để biết kết quả của bạn </span></div>
</div>

Trắc nghiệm Hóa 8 _ Bài 5. Tính theo phương trình hóa học

LT Bài 5: Tính theo phương trình hoá học Câu 1: Cho phương trình hóa học sau: $Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$ Tỉ lệ s...

+ Đọc thêm »

Trắc nghiệm Hóa 8 _ Bài 6 Nồng độ dung dịch

<p> <b>LT</b> <a href="https://khanhnhusaigon.blogspot.com/2024/10/lt-khtn-8-bai-6-nong-o-dung-dich.html" style="color: #01b1d3; font-family: Verdana, Geneva, sans-serif; font-size: 12px; text-decoration-line: none;" target="_blank"><span style="font-size: medium;"><b>Bài 6: Nồng độ dung dịch</b></span></a></p>
<div class="box-question">
<div class="question">
<h3> <b>  Câu 1: </b> Dung dịch là hỗn hợp</h3>
<ul>
<li> của chất rắn trong chất lỏng. </li>	
<li> của chất khí trong chất lỏng. </li>
 <li> đồng nhất của chất rắn và dung môi. </li>	
<li class="correct">  đồng nhất của dung môi và chất tan. </li>
</ul>
<p> Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan. </p>
<h3><b> Câu 2: </b> Nồng độ mol/lít của dung dịch là</h3>
<ul>
<li> số gam chất tan trong 1 lít dung dịch. </li>	
<li> số gam chất tan trong 1 lít dung môi. </li>
 <li class="correct"> số mol chất tan trong 1 lít dung dịch. </li>	
<li> số mol chất tan trong 1 lít dung môi. </li></ul>
<p> Nồng độ mol/lít của dung dịch là số mol chất tan trong 1 lít dung dịch. </p>
<h3><b> Câu 3: </b>Ở nhiệt độ và áp suất nhất định, dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan đó được gọi là dung dịch</h3>
<ul>
<li> bão hòa. </li>	
<li> huyền phù </li>
 <li> nhũ tương. </li>	
<li class="correct"> chưa bão hòa. </li>
</ul>
<p>Ở nhiệt độ và áp suất nhất định, dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan đó được gọi là dung dịch chưa bão hòa.  </p>
<h3><b> Câu 4: </b>Độ tan của một chất trong nước là gì?</h3>
<ul>
<li> Là số gam chất đó tan trong 1 lít nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ xác định. </li>	
<li> Là số gam chất đó không tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa. </li>
 <li> Là số gam chất đó tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch chưa bão hòa ở nhiệt độ xác định. </li>	
<li class="correct"> Là số gam chất đó tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ xác định. </li>
</ul>
<p> Độ tan là số gam chất đó tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ xác định. </p>
<h3><b> Câu 5: </b>Công thức tính nồng độ mol của dung dịch là</h3>
<ul>
<li>$C_M
= \Large{\frac{m}{V}}$ .
   </li>	
<li class="correct">$C_M
= \Large{\frac{n }{V}} $. </li>
 <li>$C_M
= \Large{\frac{n }{V}} .100
% $.
   </li>	
<li>$C_M
= \Large{\frac{V }{m}}$</li>
  </ul>
  <p>  Công thức tính nồng độ mol của dung dịch là $C_M = \Large{\frac{n }{V}} $.</p>
<h3><b> Câu 6: </b>Nồng độ phần trăm là nồng độ cho biết:</h3>
<ul>
  <li> số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch bão hoà. </li>	 
 <li> số gam chất tan có trong 100 gam nước. </li>
 <li> số gam chất tan có trong 1 lít dung dịch. </li> 	 	 
<li class="correct"> số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch. </li></ul>
<p> Nồng độ phần trăm là nồng độ cho biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch.</p>
<h3><b> Câu 7: </b>Công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch là:</h3>
<ul>
<li>$C%
= \Large{\frac{m_{c
t} }{m_{H_2O}}}$ .100
  </li>	
<li class="correct">$C%
= \Large{\frac{m_{c
t} }{m_{dd }}}$.100
%
   </li>
 <li>$C%
= \Large{\frac{m_{dd} }{m_{c
t}}}$ .100
%
   </li>	
<li>$C%
= \Large{\frac{m_{H_2O}}{m_{ct }}}$.100
% </li>
</ul>
<p> Công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch là<br />$C% = \Large{\frac{m_{c t} }{m_{dd }}}$.100 %</p>
<h3><b> Câu 8: </b>$C% = \Large{\frac{m_{c t} }{m_{dd }}}$.100 %</h3>
<ul>
<li class="correct"> 10%. </li>	
<li> 20% </li>
 <li> 15% </li>	
<li> 5% </li>
</ul>
<p> Khối lượng của dung dịch thu được là: $m_{dd} = m_{NaCl} + m_{nước}$ = 50 + 450 = 500 gam
<br />Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm, ta có:
<br />$ C
% _{NaCl}$ =$ \Large{\frac{m_{ct}}{m_{dd}}}$ .100
%
= $\Large{\frac{m_{NaCl}}{m_{dd}}}$ .100
%
=
50
500
.100
%
=
10
% </p>
<h3><b> Câu 9: </b>Độ tan của NaCl trong nước ở $20^oC$ là 36 gam. Khi hòa tan 14 gam NaCl vào 40 gam nước thì thu được dung dịch loại nào?</h3>
<ul>
<li> Quá bão hòa. </li>	
<li class="correct"> Chưa bão hòa </li>
 <li> Bão hòa. </li>	
<li> Huyền phù</li>
</ul>
<p> Nồng độ phần trăm của dung dịch NaCl bão hòa là
<br /><span>    </span>$C
%_{NaClbh} =\Large{\frac{36} {100}}$ .100
%
=
36
%
<br />Khi hòa tan 14 gam NaCl vào 40 gam nước, ta có:
<br /> <span>    </span>Khối lượng của dung dịch thu được là: $m_{dd}$ = 14 + 40 = 54 gam
<br /><span>    </span> ⇒
Nồng độ phân trăm của dung dịch trên là:
<br /><span>    </span> C
%
= $\Large{\frac{14}{54}}$ .100
%
=
25,92
%
 < $C%_{NaCl bh}$  <br />Vậy dung dịch thu được là dung dịch chưa bão hòa. </p>
<h3><b> Câu 10: </b>Nồng độ của dung dịch tăng nhanh nhất khi nào?</h3>
<ul>
<li> Tăng lượng chất tan đồng thời tăng lượng dung môi. </li>	
<li class="correct"> Tăng lượng chất tan đồng thời giảm lượng dung môi.</li>
 <li> Tăng lượng chất tan đồng thời giữ nguyên lượng dung môi. </li>	
<li> Giảm lượng chất tan đồng thời giảm lượng dung môi. </li>
</ul>
<p> Nồng độ phần trăm của dung dịch được tính bằng công thức <br />C
%
= $\Large{\frac{m_{ct}} {m_{dd}}}$ .100
%
<br /> ⇒
C% tỉ lệ thuận với $m_{ct}$ và tỉ lệ nghịch với $m_{dd}$.
<br /> ⇒
Nồng độ của dung dịch tăng nhanh nhất khi tăng lượng chất tan đồng thời giảm lượng dung môi. </p>
<h3> <b>  Câu 11: </b>Trộn 1 ml rượu etylic (cồn) với 10 ml nước cất. Phát biểu nào sau đây là đúng? </h3>
<ul>
 <li class="correct"> Chất tan là rượu etylic, dung môi là nước. </li>	
<li> Chất tan là nước, dung môi là rượu etylic. </li>
 <li> Nước hoặc rượu etylic có thể là chất tan hoặc là dung môi. </li>	
<li> Cả hai chất nước và rượu etylic vừa là chất tan, vừa là dung môi. </li>
</ul>
<p>Phát biểu đúng là: “Chất tan là rượu etylic, dung môi là nước”.  </p>
<h3><b> Câu 12: </b>Tính độ tan của K2CO3 trong nước ở 20°C. Biết rằng ở nhiệt độ này hòa tan hết 45 gam muối trong 150 gam nước? </h3>
<ul>
 <li class="correct"> 30 gam. </li>	
<li> 20 gam. </li>
 <li> 45 gam. </li>	
<li> 12 gam </li>
</ul>
<p> 45 gam muối được hòa tan trong 150 gam nước
<br /> ⇒
100 gam nước hòa tan được $\Large{\frac{45
×
100} {150}}$ =
30
 gam
<br /> Vậy độ tan của $K_2CO_3$ ở $20^oC$ là 30 gam. </p>
<h3><b> Câu 13: </b>Muốn pha 150 gam dung dịch CuSO4 2% từ dung dịch CuSO4 20% thì khối lượng dung dịch CuSO4 20% cần lấy là</h3>
<ul>
 <li> 14 gam </li>	
<li class="correct"> 15 gam. </li>
 <li> 16 gam. </li>	
<li> 17 gam. </li>
</ul>
<p>$m_{CuSO_4 2/100}$ = $\Large{\frac{C
%
. m_{dd }}{100}}$ = $\Large{\frac{2
.150} {100}}$ =
3g
= $m_{CuSO_4
20/100 }$<br />$m_{dd
CuSO_4
20/100}$ = $\Large{\frac{m_{CuSO_4
20/100} .
100} {C
%}}$ = $\Large{\frac{3
.100} {20}}$ =
15
g</p>
<h3><b> Câu 14: </b>Hòa tan 4 gam NaOH vào nước để được 400 ml dung dịch. Cần thêm bao nhiêu ml nước vào 100 ml dung dịch này để được dung dịch có nồng độ 0,1M?</h3>
<ul>
 <li> 160 ml. </li>	
<li> 170 ml. </li>
 <li class="correct"> 150 ml. </li>	
<li> 180 ml. </li>
</ul>
<p>$n_{NaOH} =\Large{ \frac{4} {40}}$ =
0,1 mol <br />$C_{M_{NaOH}}$ =
0,1
0,4
=
0,25
M
<br />$n_{NaOH/100ml} =
C_M
.
V$ =
0,25 . 0,1
=
0,025 mol
<br />$V_{dd
NaOH} = \Large{\frac{0,025} {0,1}}$ =
0,25
l
<br />$V_{H_2O}$ =
0,25
−
0,1
=
0,15
l
=
150
m
l
 </p>
<h3><b> Câu 15: </b> Nước muối sinh lý là dung dịch NaCl 0,9%, khối lượng riêng gần bằng 1g/ml. Để pha chế 1 lít nước muối sinh lý thì cần dùng bao nhiêu gam NaCl và bao nhiêu ml nước cất (Dnước cất = 1g/ml)?</h3>
<ul>
<li class="correct"> 5G </li>	
<li> 15B </li>
 <li> 15A </li>	
<li> 15C </li>
</ul>
<p> Cứ 100 gam dung dịch hòa tan hết 0,9 gam NaCl
<br /> 1000 gam dung dịch hòa tan hết ? gam NaCl
<br />$ m_{NaCl} = \Large{\frac{0,9.1000} {100}}$ =
9g
<br /> ⇒ $m_{nước cất}$ = 1000 – 9 = 991 g <br />hay 991 ml (do khối lượng riêng của nước cất là 1g/ml). </p>

</div>
<div class="result"><span class="message"> Hãy trả lời các câu hỏi để biết kết quả của bạn </span></div>
</div>

Trắc nghiệm Hóa 8 _ Bài 6 Nồng độ dung dịch

LT Bài 6: Nồng độ dung dịch Câu 1: Dung dịch là hỗn hợp của chất rắn trong chất lỏng. của chất khí trong chất lỏng. đồng...

+ Đọc thêm »

Trắc nghiệm Hóa 8 _ Bài 7. Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

<p><b> LT</b> <a href="https://khanhnhusaigon.blogspot.com/2024/10/lt-khtn-8-bai-8-toc-o-phan-ung-va-chat.html" style="color: #006f85; font-family: Verdana, Geneva, sans-serif; font-size: 12px;" target="_blank"><span style="font-size: medium;"><b>Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác</b></span></a></p><div class="box-question">
<div class="question">
<h3> <b>  Câu 1: </b> Khi tăng nhiệt độ, hầu hết phản ứng diễn ra với tốc độ?</h3>
<ul>
 <li class="correct"> tăng lên. </li>	
<li> giảm xuống. </li>
 <li> lúc tăng lúc giảm </li>	
<li> không đổi. </li>
</ul>
<p>Khi tăng nhiệt độ, hầu hết phản ứng diễn ra với tốc độ tăng lên.</p>
<h3><b> Câu 2: </b> “Diện tích bề mặt tiếp xúc của …..càng lớn, tốc độ phản ứng càng nhanh”. Cụm từ còn thiếu trong phát biểu trên là</h3>
<ul>
 <li class="correct"> chất rắn. </li>	
<li> chất lỏng. </li>
 <li> chất khí. </li>	
<li> chất tan. </li>
</ul>
<p>Diện tích bề mặt tiếp xúc của chất rắncàng lớn, tốc độ phản ứng càng nhanh.</p>
<h3><b> Câu 3: </b>Chất xúc tác là chất:</h3>
<ul>
 <li> làm giảm tốc độ phản ứng không bị thay đổi cả về (chất và lượng) sau phản ứng </li>	
<li class="correct"> làm tăng tốc độ phản ứng không bị thay đổi cả về (chất và lượng) sau phản ứng. </li>
 <li> làm tăng tốc độ phản ứng bị thay đổi cả về (chất và lượng) sau phản ứng. </li>	
<li> làm giảm tốc độ phản ứng bị thay đổi cả về (chất và lượng) sau phản ứng. </li>
</ul>
<p>Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng không bị thay đổi cả về (chất và lượng) sau phản ứng.</p>
<h3><b> Câu 4: </b>Các phản ứng khác nhau thì:</h3>
<ul>
 <li> tốc độ phản ứng vẫn giống nhau. </li>	
<li> tốc độ phản ứng khác nhau không đáng kể. </li>
 <li class="correct"> tốc độ phản ứng khác nhau. </li>	
<li> tốc độ phản ứng chỉ khác nhau khi có chất khí tham gia. </li>
</ul>
<p>Các phản ứng khác nhau thìtốc độ phản ứng khác nhau.</p>
<h3><b> Câu 5: </b>Để xác định được mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm nào sau đây? </h3>
<ul>
<li class="correct"> Tốc độ phản ứng. </li>	
<li> Độ tan. </li>
 <li> Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch. </li>	
<li> Tỉ khối của chất khí. </li>
</ul>
<p>Để xác định được mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm tốc độ phản ứng. </p>
<h3><b> Câu 6: </b>“Các chất bảo quản là loại ….được sử dụng trong thực phẩm để ngăn ngừa sự thối rữa hay hư hỏng”. Cụm từ phù hợp nhất điền vào chỗ trống là</h3>
<ul>
 <li> chất xúc tác. </li>	
<li class="correct"> chất ức chế. </li>
	<li> chất tan trong dung dịch. </li>	
<li>  chất không tan trong dung dịch. </li>
</ul>
<p>Các chất bảo quản là loại chất ức chế được sử dụng trong thực phẩm để ngăn ngừa sự thối rữa hay hư hỏng.</p>
<h3><b> Câu 7: </b>Khi giảm nồng độ của một chất tham gia phản ứng, phản ứng diễn ra với tốc độ?</h3>
<ul>
 <li> tăng lên. </li>	
<li> lúc tăng lúc giảm. </li>
 <li class="correct"> giảm xuống. </li>	
<li> không đổi. </li>
</ul>
<p>Khi giảm nồng độ của một chất tham gia phản ứng, phản ứng diễn ra với tốc độ giảm xuống.</p>
<h3><b> Câu 8: </b>Nung đá vôi ở nhiệt độ cao hơn để sản xuất vôi sống. Người ta đã lợi dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trên?</h3>
<ul>
 <li> Chất ức chế. </li>	
<li> Chất xúc tác. </li>
 <li class="correct"> Nhiệt độ. </li>	
<li>Nồng độ </li>
</ul>
<p>Người ta lợi dụng việc tăng nhiệt độ để tăng tốc độ của phản ứng nung đá vôi.</p>
<h3><b> Câu 9: </b>Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây?</h3>
<ul>
 <li> Nồng độ các chất tham gia phản ứng. </li>	
<li class="correct"> Thời gian xảy ra phản ứng. </li>
 <li> Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng. </li>	
<li> Thời gian xảy ra phản ứng. </li>
</ul>
<p>Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào thời gian xảy ra phản ứng.</p>
<h3><b> Câu 10: </b>Trong hàn xì, để phản ứng đốt cháy acetylene xảy ra nhanh và cho nhiệt độ cao hơn, người ta dùng</h3>
<ul>
<li> oxygen trong không khí.       </li>
<li> hỗn hợp khí oxygen và carbon dioxide. </li>
<li> hỗn hợp khí oxygen và khí nitrogen </li>
<li class="correct"> oxygen nguyên chất. </li>
</ul>
<p>Để phản ứng đốt cháy acetylene xảy ra nhanh và cho nhiệt độ cao hơn, người ta dùng oxygen nguyên chất.</p>
  <h3> <b>  Câu 11: </b>Khi cho cùng một lượng nhôm (aluminium) vào cốc đựng dung dịch acid HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng nhôm ở dạng nào sau đây? </h3>
<ul>
<li class="correct"> Dạng bột mịn, khuấy đều. </li>	
<li> Dạng viên nhỏ. </li>
 <li> Dạng nhôm dây. </li>	
<li> Dạng tấm mỏng. </li>
</ul>
<p>Tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng nhôm ở dạng bột mịn, khuấy đều vì lúc này sẽ tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của nhôm và phân tử HCl.</p>
<h3><b> Câu 12: </b> Yếu tố nào dưới đây được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh bột đã được nấu chín để lên men rượu?</h3>
<ul>
<li> Chất ức chế. </li>	
<li> Nồng độ. </li>
 <li> Nhiệt độ. </li>	
<li class="correct"> Chất xúc tác. </li>
</ul>
<p>Men là chất xúc tác được thêm vào để tăng tốc độ phản ứng chuyển hóa tinh bột thành rượu.</p>
<h3><b> Câu 13: </b>Cho các quá trìn biến đổi:<br />

(a) Thực phẩm bảo quản trong tủ lạnh sẽ giữ được lâu hơn.<br />

(b) Bệnh nhân sẽ dễ hô hấp hơn khi dùng oxygen từ bình chứa khí oxygen so với từ không khí.<br />

Những yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ của các quá trình biến đổi trên.</h3>
<ul>
 <li> Nhiệt độ, xúc tác. </li>	
<li class="correct"> Nhiệt độ, nồng độ. </li>
 <li> Nhiệt độ, diện tích bề mặt tiếp xúc.   </li>	
<li> Nồng độ, xúc tác. </li>
</ul>
<p> (a) Thực phẩm bảo quản trong tủ lạnh sẽ giữ được lâu hơn ⇒ Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng.

(b) Bệnh nhân sẽ dễ hô hấp hơn khi dùng oxygen từ bình chứa khí oxygen so với từ không khí ⇒ Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng.</p>
<h3><b> Câu 14: </b>Có 3 cốc chứa 20ml dung dịch H2O2 cùng nồng độ. Tiến hành 3 thí nghiệm như hình vẽ sau.<br /><div class="separator" style="clear: both;"><a href="https://vietjack.com/khoa-hoc-tu-nhien-8-cd/images/trac-nghiem-bai-7-toc-do-phan-ung-va-chat-xuc-tac-1.PNG" style="display: block; padding: 1em 0px; text-align: center;"><img alt="" border="0" data-original-height="238" data-original-width="688" src="https://vietjack.com/khoa-hoc-tu-nhien-8-cd/images/trac-nghiem-bai-7-toc-do-phan-ung-va-chat-xuc-tac-1.PNG" width="320" /></a></div>Ở thí nghiệm nào có bọt khí thoát ra chậm nhất?</h3>
<ul>
<li> Thí nghiệm 2.   </li>	
<li class="correct"> Thí nghiệm 1. </li>
 <li> Thí nghiệm 3. </li>	
<li> 3 thí nghiệm như nhau. </li>
</ul>
<p>TN2: sử dụng yếu tố nhiệt độ, TN3: sử dụng xúc tác MnO2.</p>
<h3><b> Câu 15: </b>Cho 2 mẫu BaSO3 có khối lượng bằng nhau và 2 cốc chứa 50ml dung dịch HCl 0,1M như hình sau. Hỏi ở cốc nào mẫu BaSO3 tan nhanh hơn?<br /><div class="separator" style="clear: both;"><a href="https://vietjack.com/khoa-hoc-tu-nhien-8-cd/images/trac-nghiem-bai-7-toc-do-phan-ung-va-chat-xuc-tac-2.PNG" style="display: block; padding: 1em 0px; text-align: center;"><img alt="" border="0" data-original-height="188" data-original-width="781" src="https://vietjack.com/khoa-hoc-tu-nhien-8-cd/images/trac-nghiem-bai-7-toc-do-phan-ung-va-chat-xuc-tac-2.PNG" width="320" /></a></div>
</h3>
<ul>
<li class="correct"> Cốc 2 tan nhanh hơn. </li>	
<li> Cốc 1 tan nhanh hơn. </li>
 <li> Tốc độ tan ở 2 cốc như nhau. </li>	
<li> BaSO3 tan nhanh nên không quan sát được. </li>
</ul>
<p>Sử dụng yếu tố diện tích tiếp xúc, Cốc 2: BaSO3 dạng bột sẽ làm tăng diện tích bề mặt tiếp xúc, tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn.</p>

</div>
<div class="result"><span class="message"> Hãy trả lời các câu hỏi để biết kết quả của bạn </span></div>
</div>

Trắc nghiệm Hóa 8 _ Bài 7. Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

LT Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác Câu 1: Khi tăng nhiệt độ, hầu hết phản ứng diễn ra với tốc độ? tăng lên. giảm xuốn...

+ Đọc thêm »

MENU

Xem nhiều tuần qua

Lưu trữ Blog

About us

Báo cáo vi phạm

Giới thiệu về tôi

Bài đăng nổi bật

Trắc nghiệm Hóa 8

Biểu mẫu liên hệ

Người theo dõi

Tổng số lượt xem trang

Tìm kiếm Blog này

Nhãn

Menu

Category 5

Labels

Menu

Template

Comments

Blogger

Cười Chút Chơi

Translate

Category 6

Đăng ký nhận bài qua email

Carousel (Category 8)

Category 7

Product Category 1

LABEL

TRANSLATE

Translate

Trang

Trắc nghiệm Hóa 8

Trắc nghiệm Hóa 8 _ Bài 2. Phản ứng hóa học và năng lượng trong các phản ứng hóa học

Trắc nghiệm Hóa 8 _ Bài 3. Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Trắc nghiệm Hóa 8 _ Bài 4. Mol và tỉ khối của chất khí

Trắc nghiệm Hóa 8 _ Bài 5. Tính theo phương trình hóa học

Trắc nghiệm Hóa 8 _ Bài 6 Nồng độ dung dịch

Trắc nghiệm Hóa 8 _ Bài 7. Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Hỗ Trợ Kỹ Thuật