Công thức tính số mol

 1. Công thức tính số mol

- Công thức tính số mol khi biết khối lượng:

$n=\frac{m}{M}.$

Trong đó:

+ m: khối lượng chất (g);

+ M: khối lượng mol (g/mol).

- Công thức tính số mol khí khi biết thể tích ở điều kiện chuẩn (25℃, 1 bar):

$n=\frac{V}{24,79}.$

Trong đó:

+ V: thể tích khí ở điều kiện chuẩn (L).

- Công thức tính số mol khi biết nồng độ mol và thể tích dung dịch:      

n = CM.Vdd.

Trong đó:

+ CM: nồng độ dung dịch (mol/L);

+ Vdd: thể tích dung dịch (L).

- Công thức tính số mol khi biết nồng độ phần trăm và khối lượng dung dịch:

n = $\frac{C\%.m_{\mathrm{dd}}}{100\%.M_{\mathrm{ct}}}.$

Trong đó:

+ C%: nồng độ phần trăm của dung dịch, đơn vị %;

+ mdd: khối lượng dung dịch (g);

+ Mct: khối lượng mol chất tan (g/mol).

- Công thức tính số mol khi biết nồng độ phần trăm, thể tích và khối lượng riêng của dung dịch:

n = $\frac{V_{\mathrm{dd}}.D.C\%}{100\%.M}.$

Trong đó:

+ Vdd: thể tích dung dịch (đơn vị: ml);

+ D: khối lượng riêng (g/ml);

+ C%: là nồng độ phần trăm của dung dịch, đơn vị %;

+ M: khối lượng mol (g/mol).

- Công thức tính số mol khí khi biết áp suất, thể tích và nhiệt độ xác định:

n = $\frac{P.V}{R.T}.$

Trong đó:

+ P: áp suất (atm);

+ V: thể tích (L);

+ R: hằng số (R = 0,082);

+ T: Nhiệt độ kelvin (T = ℃ + 273).

- Công thức tính số mol theo khái niệm:

$n=\frac{N}{N_A}.$

Trong đó:

+ n là số mol nguyên tử, phân tử, ion (mol).

+ N là số nguyên tử, phân tử.

+ NA là số Avogadro (NA = 6,022.1023).

2. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Tính số mol của những lượng chất sau:

a) 5,6 g Fe.

b) 500 ml dung dịch NaOH 1M.

c) 100 g dung dịch NaCl 10%.

d) 120 ml dung dịch KCl 20% (D = 1,98 g/ml).

Hướng dẫn giải

a) $n_{\mathrm{Fe}}=\frac{m}{M}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(\mathrm{mol}\right).$

b) nNaOH = CM.V = 1.0,5 = 0,5 (mol).

c) $n_{\mathrm{NaCl}}=\frac{C\%.m_{\mathrm{dd}}}{100\%.M_{\mathrm{ct}}}=\frac{10.100}{100.(23+35,5)}=0,17\left(\mathrm{mol}\right).$

d) $n_{\mathrm{KCl}}=\frac{V_{\mathrm{dd}}.D.C\%}{100\%.M}=\frac{120.1,98.20}{100.74,5}=0,638\left(\mathrm{mol}\right).$

Ví dụ 2: Tính số mol của những lượng chất sau:

a) 24,79 lít khí H2 ở điều kiện chuẩn.

b) 22,4 lít khí H2 ở 1 atm, 0℃ (điều kiện tiêu chuẩn).

Hướng dẫn giải

a) $n_{H_2}=\frac{24,79}{24,79}=1\left(\mathrm{mol}\right).$

b) $n_{H_2}=\frac{P.V}{R.T}=\frac{1.22,4}{0,082.273}=1\left(\mathrm{mol}\right).$                     

3. Bài tập tự luyện

Bài 1: Số mol phân tử N2 có trong 280 gam N2 là

A. 12 mol.

B. 11 mol.

C. 10 mol.

D. 9 mol.

Bài 2: Số mol copper(II) sulfate có trong 90 gam dung dịch CuSO4 40% là

A. 0,225 mol.

B. 0,22 mol.

C. 0,25 mol.

D. 0,252 mol.

Bài 3: Số mol chất tan có trong 400 ml dung dịch NaOH 6M là

A. 1,2 mol.

B. 2,4 mol.

C. 1,5 mol.                  

D. 4 mol.

Bài 4: Tính số mol phân tử  có trong 50 gam CaCO₃?

A. 1 mol. 

B. 0,5 mol.     

C. 1,2 mol.   

D. 1,5 mol.

Bài 5: Số mol của 1,2395 lít khí N2 ở điều kiện chuẩn là

A. 0,04 mol.

B. 0,05 mol.

C. 0,06 mol.

D. 0,07 mol.

Đáp án bài tập tự luyện

1	2	3	4	5
C	A	B	B	B