A. Lý thuyết & Phương pháp giải
- Oxi cũng có thể phản ứng trực tiếp với hầu hết các phi kim (trừ nhóm halogen: flo, clo, brom, iot và atatin).
Ví dụ:
5O2 (dư) + 4P 
2P2O5; 3O2 + 4P (dư) → 2P2O3
O2 + S SO2
O2 + C CO2
- Các bước giải:
+ Tính số mol các chất đã cho.
+ Viết phương trình hóa học.
+ Xác định chất dư, chất hết (nếu có), tính toán theo chất hết.
+ Tính khối lượng hoặc thể tích các chất theo yêu cầu đề bài.
- Nắm vững kiến thức về lập phương trình hóa học, cân bằng hóa học và các công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích.
- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mPK + mO2 = moxit
- Nếu bài cho số liệu số mol cả chất tham gia phản ứng và chất sản phẩm thì tính toán theo chất sản phẩm.
B. Ví dụ minh họa
Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp gồm C và S trong khí oxi thu được khí cacbon đioxit CO2 và 3,2 gam lưu huỳnh đioxit SO2. Tính thể tích khí CO2 (ở đktc) thu được.
Lời giải:
Số mol SO2: nSO2 = 
=0,05(mol)
Phương trình hóa học:
S + O2 SO2 (1)
C + O2 CO2 (2)
Theo phương trình (1): nS = nSO2 = 0,05 mol
⇒ mS = 0,05 . 32 = 1,6 gam
⇒ mC = 2,8 - 1,6 = 1,2 gam
⇒ nC = 
=0,1(mol)
Theo phương trình (2): nCO2 = nC = 0,1 mol
⇒ VCO2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 lít.
Ví dụ 2: Người ta đốt cháy lưu huỳnh trong bình chứa 15 gam oxi. Sau phản ứng thu được 19,2 gam khí sunfurơ (SO2). Tính số gam lưu huỳnh đã phản ứng.
Lời giải:
nSO2 = 
= 0,3(mol)
nO2 = 
= 0,46875(mol)
PTHH: S + O2 SO2
Tỉ lệ phản ứng là 1:1, mà nSO2 < nO2
⇒ O2 dư, S hết.
⇒ nS = nSO2 = 0,3mol ⇒ mS = 9,6g.
Ví dụ 3: Tính thể tích khí oxi và không khí cần thiết để đốt cháy 62 gam photpho, biết rằng không khí có 20% về thể tích khí oxi, thể tích các khí đo ở đktc.
Lời giải:
nP = 
= 2 mol
4P + 5O2 2P2O5
2 → 2,5 (mol)
VO2 = 2,5.22,4 = 56 lít
VKK = 
.56 = 280 lít.
C. Bài tập vận dụng
Câu 1: Tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 kg than đá chứa 96% cacbon và 4% tạp chất không cháy.
A. 1792 lít
B. 896 lít
C. 2240 lít
D. 1344 lít
Lời giải:
Đáp án A.
Khối lượng C trong 1kg than là: mC = 
= 0,96 kg = 960g
nC = 
= 80 mol
C + O2 CO2
80 → 80 (mol)
VO2 = 80.22,4 = 1792 lít.
Câu 2: Đốt cháy hết 3,1 g photpho trong bình chứa oxi tạo ra điphotpho pentaoxit. Tính khối lượng oxit thu được sau phản ứng
A. 1,3945 g
B. 14,2 g
C. 1,42 g
D. 7,1 g
Lời giải:
Đáp án D.
nP = 
= 0,1 mol
4P + 5O2 2P2O5
0,1 → 0,05 (mol)
mP2O5= 0,05.142 = 7,1 g
Câu 3: Tính thể tích khí oxi (đktc) phản ứng khi đốt cháy hết 3,6 g cacbon.
A. 0,672 lít
B. 67,2 lít
C. 6,72 lít
D. 0,0672 lít
Lời giải:
Đáp án C
nC = 
= 0,3 mol
C + O2 CO2
0,3→0,3 (mol)
⇒ VO2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít.
Câu 4: Đốt cháy 3,2 gam lưu huỳnh trong bình chứa 5 gam oxi. Sau phản có chất nào còn dư?
A. Oxi
B. Lưu huỳnh.
C. Hai chất vừa hết
D. Không xác định được
Lời giải:
Đáp án A.
Phương trình phản ứng:
S + O2 SO2
nS = 
= 0,1 mol
nO2 = 
= 0,15626 mol
Lấy tỉ lệ số mol chia cho hệ số phản ứng ta có:
⇒ Vậy oxi dư, lưu huỳnh hết.
Câu 5: Một bình phản ứng chứa 33,6 lít khí oxi (đktc). Với thể tích này có thể đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam cacbon?
A. 12 gam
B. 24 gam
C. 18 gam
D. 16 gam
Lời giải:
Đáp án C.
nO2 = 
= 1,5 mol
C + O2 CO2
1,5 ←1,5 (mol)
⇒ mC = 1,5.12 = 18g
Câu 6: Đốt cháy 3,2g lưu huỳnh trong một bình chứa 1,12 lít khí O2 (đktc). Thể tích khí SO2 (đktc) thu được là:
A. 4,48lít
B. 2,24 lít
C. 1,12 lít
D. 3,36 lít
Lời giải:
Đáp án C.
nO2 = 
= 0,05 mol
nS = = 0,1 mol
S + O2 SO2
Tỉ lệ phản ứng 1 : 1 và nO2 < nS nên O2 hết, tính toán theo O2
nSO2 = nO2 = 0,05 mol
VSO2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít
Câu 7: Đốt một mẫu than đá (chứa tạp chất không cháy) có khối lượng 0,6kg trong oxi dư, thu được 1,06 m3 (đktc) khí cacbonic. Tính thành phần phần trăm khối lượng của cacbon trong mẫu than đá trên.
A. 94,6 %
B. 97,2 %
C. 95,7 %
D. 89,7 %
Lời giải:
Đáp án A
Đổi 1,06 m3 = 1060 lít.
nCO2 = 
= 47,32 mol
C + O2 CO2
47,32 ← 47,32 (mol)
mC = 47,32.12 = 567,84g = 0,56784 kg.
Phần trăm khối lượng C trong mẫu than đá là:
%C = 
.100% = 94,64%
Câu 8: Tính khối lượng khí oxi cần dùng để đốt cháy hết 46,5g photpho. Giả sử sau phản ứng chỉ thu được điphotphopentaoxit (P2O5).
A. 72g.
B. 60g.
C. 32g.
D. 64g.
Lời giải:
Đáp án B.
nP = 
= 1,5 mol
4P + 5O2 2P2OO5
1,5 → 1,875 (mol)
mO2 = 1,875.32 = 60g
Câu 9: Tính số mol khí oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn một tấn than chứa 95% cacbon, còn lại là các tạp chất không cháy?
A. 79867 mol
B. 82179 mol
C. 82679 mol
D. 79167 mol
Lời giải:
Đáp án D.
Khối lượng C trong 1 tấn than là: mC = 
= 0,95 tấn = 950000 g
nC = 
= 79166,67 mol ≈ 79167 mol.
C + O2 CO2
Theo phương trình: nO2 = nC = 79167 mol
Câu 10: Đốt cháy lưu huỳnh trong oxi thu được khí lưu huỳnh đioxit (SO2). Để thu được 5,6 lít khí SO2 (ở đktc) cần dùng bao nhiêu gam lưu huỳnh?
A. 7,2g
B. 8g
C. 6,4g
D. 3,2g
Lời giải:
Đáp án B.
nSO2 = 
= 0,25 mol
S + O2 SO2
0,25 ← 0,25 (mol)
mS = 0,25.32 = 8g.
0 Comments:
Đăng nhận xét